氯碱工业是最基本的化学工业之一.其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛.请回答下列问题: (1)电解前.如果粗盐中SO42- 含量较高.必须添加钡试剂除去SO42- .该钡试剂可以是 . a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (2)“盐泥是电解食盐水过程中形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因。

②过滤所得滤渣的主要成分为。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

【知识点】粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J5

【答案解析】（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）

（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙

②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）

③NaCl

④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）

（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）

解析：（1）除去SO42-应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2。

（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4。
②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；
③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；

④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水。

（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．

1371 g/x=(100g+37.1g)/ 37.1 g

x=371g

电解后溶液中含有20 g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g—20 g=351g，

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80

351g m

117/351=80/m

m (NaOH)=240g

n (NaOH)=6mol

同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371 g—6g—213g=1152g，电解后溶液的体积为1152g/1.37 g·cm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度C=n/V=7.14 mol·L-1

【思路点拨】本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。故本题综合性较强。

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下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	2Mg+O22MgO	B．	HCl+NaOH=NaCl+H2O
	C．	C+H2OCO+H2	D．	CaO+H2O=Ca（OH）2

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下列关于反应热的说法不正确的是（　　）

A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，

则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1

B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是。

(2)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水

E．加固体CH3COONa F．加入锌粒

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下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

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某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是___________________；其使用的最佳pH范围是_________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

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下列有关实验原理或操作正确的是