在一个容积固定为2 L的密闭容器中.发生反应aApC(g) ΔH＝?.反应情况记录如表: 时间 c c c 0 1 3 0 第2 min[ 0.8 2.6 0.4 第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2 请仔细分析.根据表中数据.回答下列问题: (1)a＝ .b＝ .p＝ . (2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

时间	c(A) (mol·L－1)	c(B) (mol·L－1)	c(C) (mol·L－1)
0	1	3	0
第2 min[	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨的合成是最重要的化工生产之一。

Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能在高温下发生，

则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol·L-1）	c1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g·L-1）	ρ1	ρ2

(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 (注明单位)。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a．2c1 = 3mol/L b．ω1 = ω2 c． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=__________（用分数表示）(mol/L)－2。
(6) 常温下NH4＋(aq) + H2O(l) NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化学平衡常数为5.55×10—10 mol·L—1，则NH3•H2O的电离平衡常数K= (保留三位有效数字)。已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10—2 Ka2=6.4×10—5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是，A是。

(2)用氨合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中，错误的是

A．白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C．钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl₂2NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是（）

A．⁴₂He原子核内含有4个质子

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题.

（1）化合物A的分子式是，A的氢核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为。

（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是。

②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应.

i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是。

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是。

iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为。

物质	熔点/℃	沸点/℃
CH₃CH₂Br	-119	38
BrCH₂CH₂Br	9	131
CH₃CH₂OH	-114	78

⑶已知：

分离溴乙烷与1,2-二溴乙烷混合气体的方法是。

a.冰水浴冷却→过滤 b.水浴冷却→蒸馏

c.冰水浴冷却→加水萃取→分液 d.水浴冷却→加水萃取→分液

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