Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判断正确的是(　　)

A．a>9  

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1

C．c₁＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

解析：由乙组可判断出HA是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成NaA，A^－水解显碱性，甲组中NaA溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小，c(OH^－)比乙组的小，所以7<a<9，水中的OH^－全部由水电离生成，乙中因c(H^＋)＝10^－9 mol·L^－1，则c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1，A项错误，B项正确；比较乙、丙两组，若c₁＝0.2，则丙组的pH也应是9，显然c₁＝0.2不成立，其pH＝7，说明酸过量，故c₁应大于0.2，C项错误；丁组，酸过量，混合液中c(A^－)>c(Na^＋)，D项错误。

答案：B