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    下列叙述正确的是(　　)

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大


    解析：A项，稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在NH、OH－、H＋、SO，当溶液pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)，故c(NH)>c(SO)；B项，由pH知前者溶液中c(H＋)是后者溶液中c(H＋)的10倍，因醋酸是弱酸，溶液越稀越电离，故c1大于10c2；C项，由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分电离，故NaOH溶液中溶质的浓度小于醋酸溶液中溶质的浓度，故两者等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红；D项，电离平衡常数Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，温度一定时Kb是一定值，加入固体硫酸铵后，溶液中c(NH)增大，故c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式错误的是（ ）

    A．Na2CO3 2Na＋+CO32－ B．NaHCO3 Na＋＋HCO3－

    C．H2SO4 2H＋＋SO42－ D．KClO3 K＋＋Cl－＋3O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是                                               （     ）

    A．蒸发            B．蒸馏            C．过滤            D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液


    （2）容量瓶上需标有以下五项中的

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是

    A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、

    C、定容时俯视刻度线

    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　)

    选项

    指定环境

    能够共存的离子

    A

    滴加酚酞显红色的溶液

    K＋、S2－、SO、NO

    B

    有HCO存在的无色透明溶液

    Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

    C

    水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

    Cl－、CO、

    NO、NH

    D

    使石蕊变红的溶液中

    Fe2＋、MnO、

    NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲 

     0.1  

     0.1

    pH＝a

    乙 

     0.2

     0.2  

      pH＝9

    丙 

       c1

     0.2

    pH＝7

    丁 

     0.2

     0.1

     pH<7

    下列判断正确的是(　　)

    A．a>9  

    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

    C．c1＝0.2

    D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

    (1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl,100℃时(KW＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。

    (2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。

    (3)用浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)

    A．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

    B．pH值为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

    C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

    D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO、NO、Pb2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

    （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

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