Question

现将0.04 mol·L^－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl,100℃时(K_W＝10^－12)，溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^－的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L^－1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。

(3)用浓度为0.01 mol·L^－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________。

Answer 1

解析：(1)若A为CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，离子浓度的大小顺序为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)；若A为HCl，则Q中c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1,100℃时K_W＝10^－12，则c(OH^－)＝10^－10 mol·L^－1，水电离生成的H^＋物质的量等于OH^－的物质的量，因此水电离出的H^＋浓度为10^－10  mol·L^－1；若A为H₂S，则Q中NaHS与H₂S的物质的量浓度相等，若HS^－的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS^－的水解能力较强。(2)由电荷守恒，①中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋c(OH^－)＋2c(S^2－)>c(HS^－)＋c(OH^－)＋c(S^2－)，②中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，③中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，三种溶液中的c(Na^＋)相等，但c(H^＋)：③>②>①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为③>②>①。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH₃COOH>H₂S，故三种溶液的pH大小顺序为NaCl<CH₃COONa<NaHS，当所得的盐为中性时，表明碱与弱酸反应时酸略有过量，且酸性越弱，酸应过量得越多，故a>b>c。

答案：(1)c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)10^－10　<

(2)③>②>①　(3)a>b>c