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    常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)

    A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

    B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

    C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)


    解析：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。难度较大。

    A项，V(NaOH)＝10 mL时，反应前n(H2T)∶n(NaOH)＝2∶1，根据物料守恒，有2c(Na＋)＝c(H2T)＋c(HT－)＋c(T2－)；B项，V(NaOH)＝20 mL时，反应前n(H2T)∶n(NaOH)＝1∶1，反应后得到含2×10－3 mol NaHT的溶液，此时溶液呈酸性，HT－的电离程度大于水解程度，则c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(T2－)>c(H2T)；C项，V(NaOH)＝30 mL时，反应后得到均含1×10－3  mol NaHT和Na2T的混合溶液，此时溶液呈酸性，NaHT的电离程度大于Na2T的水解程度，则c(Na＋)>c(T2－)>c(HT－)>c(H＋)>c(OH－)；D项，V(NaOH)＝40 mL时，反应后得到含2×10－3 mol  Na2T的溶液，根据质子守恒有c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4四种溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（    ）                                                  

    A．BaCl2    B．Ba(NO3)2    C．Ba(OH)2    D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                         （     ）

    A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同

    B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L氮气一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　)

    选项

    指定环境

    能够共存的离子

    A

    滴加酚酞显红色的溶液

    K＋、S2－、SO、NO

    B

    有HCO存在的无色透明溶液

    Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

    C

    水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

    Cl－、CO、

    NO、NH

    D

    使石蕊变红的溶液中

    Fe2＋、MnO、

    NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是(　　)

    A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

    B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

    C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－,Fe2＋

    D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

    (1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl,100℃时(KW＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。

    (2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。

    (3)用浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。

    ②反应A的热化学方程式是___________________________________________________________________。

    ③断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。

    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

    ③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（  ）。

        ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀  ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀

        A．①⑤⑥③    B．②③⑥③    C．②③④③    D．②③⑤③

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