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    已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是(　　)

    A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

    B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

    C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－,Fe2＋

    D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液


    解析：本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。

    A项，为电解池时。则Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2＋；C项，为电解池时，阳极为Fe放电；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe弱，CuSO4溶液为电解液。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液  ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水  ③分离氯化钾和二氧化锰混合物  ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 （  ）

    A．①-丁   ②-丙   ③-甲   ④-乙           B．①-乙   ②-丙   ③-甲  ④-丁

    C．①-丁   ②-丙   ③-乙   ④-甲           D．①-丙   ②-乙   ③-丁  ④-甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是                   （     ）

    A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

    B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

    D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

    则下列结论正确的是(　　)

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)

    A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

    B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

    C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等

    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

    D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：

    (1)若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时。检验Y电极反应产物的方法是_____________________________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (2)若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为___________________________________________________________________。

    (3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

    编号

    A的初

    B的初

    生成C的

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-1

    （1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。

    （2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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