电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
(1)若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时。检验Y电极反应产物的方法是_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为___________________________________________________________________。
(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。
【解析】 由电解池装置可知，Y为电解池阳极，X为电解池阴极。(1)以惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反应产物为Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。(2)阳极为铁电极时，阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(3)电解CuSO4溶液后补充CuO即可复原，而题中加入0.1 mol Cu(OH)2才能复原，说明CuSO4电解完毕后又有水被电解，加入0.1 mol Cu(OH)2相当于加0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，即说明电解了0.1 mol CuSO4和0.1 mol H2O，故共转移0.4 mol电子。
【答案】 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成
(2)白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
(3)0.4 mol
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下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．1-溴丁烷 B．2,2-二甲基-3-溴丁烷
C．3-氯戊烷 D．2-甲基-3-氯戊烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( )
A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋
C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－,Fe2＋
D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：
[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是___________________________________________________________________。
③断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应物浓度：a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．Δt1＝Δt2时，生成H2的物质的量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化学 来源： 题型：
冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3
ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）
A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
A．1.0×10－7 mol/L
B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－4 mol/L
D．1.0×10－12 mol/L
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