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将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1
C.溶液中n(Na):n(Cl)可能为7:3
D.若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.35

A

解析试题分析:A、根据题意知,过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中,氢氧化钠完全反应,根据元素守恒知,2n(Cl2)=n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,n(Cl2)=0.15mol,正确;B、根据电子守恒知,当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3,错误;C、根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,溶液中n(Na):n(Cl)不可能为7:3,错误;D、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,为0.15mol,氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多,为0.25mol,错误。
考点:考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于浓硫酸的说法中,不正确的是

A.常作为气体的干燥剂B.滴在蔗糖上,蔗糖会变黑
C.常温下不能与铁发生反应D.工业上主要采用接触法制备

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”,下列有关环境污染的叙述错误的是(   )

A.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C.臭氧可以杀菌消毒,空气中的臭氧含量越高,对人体健康越有利
D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.用SO2漂白食品
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    )        

选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2能使紫色石蕊试液褪色
B
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中,蔗糖变黑色海绵状
C
在一定条件下铁与水可以发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红
D
盐类水解都是吸热反应
向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

选项
气体
a
b
c
d
A
SO2
浓硫酸
Cu
H2O
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
空集气瓶
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是(  )。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

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