Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________ 

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）

(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（2）V形或三角形或平面三角形， sp²，极性。

（3）四面体形。4

（4）Mg>Al>Na

(5) f或F; H₂SO₄>H₂SO₃   (前五空各1分，后四空各2分)

【解析】

试题分析：（1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最小的应在周期表的左下方，第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，但稀有气体的第一电离能最大；

由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三种元素分别为C、N、O元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；a为H元素，三者与a形成的化合物为氢化物，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定．

（2）同周期自左而右，电负性增大，故第三周期中电负性最大的元素是Cl，电负性最小的元素是Na．

（3）表中基态原子可以形成+2离子，属于金属，未成对电子数最多，故为过渡元素中的o（Fe），根据核外电子排布规律书写Fe²⁺的外围电子排布式．

（4）由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、d为N元素、e为O元素，三种元素组成的一种离子化合物为硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用

点评：考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律、盐类水解等，难度中等，注意基础知识的掌握。