Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

 

．
（2）取10.00mL待测液，用

 

式滴定管量取．
（3）用0.200 0mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

 

，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

 

．

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

 

（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）先根据 C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

计算出C（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据 C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析误差；

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，
故答案为：碱；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

=

0.2010mol/L×20mL

10mL

═0.4020mol?L^-1，
则m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案为：93.5%；
（5）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析可知，测定c（NaOH）偏低，故E符合；
故答案为：DE．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．