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    如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）A为
     
    池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）B装置中的电极b极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．经过一段时间后，B装置中溶液的碱性
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由装置图可知，A为锌、银原电池，锌为负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为电解池装置，其中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．
    解答： 解：（1）A为原电池，Ag为正极，发生还原反应，故答案为：原电池；正；还原；
    （2）B为电解池，b连接原电池负极，为电解池的阴极，电极方程式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），为电解食盐水装置，总方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知经过一段时间后，B装置中溶液的碱性增强，
    故答案为：阴；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；增强；
    （3）工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，即0.05mol，则转移电子0.1mol，a极发生2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.05molCl2，标准状况下的体积为1.12L．
    故答案为：1.12．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，来配制500mL 1mol/L硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    C、容量瓶中原有少量蒸馏水
    D、定容时仰视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族，其单质可采用电解熔融
     
    的方法制备．
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．（填化学式）
    （3）气体分子（mn）2的电子式为
     
    ．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    （5）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （6）碳和硅的有关化学键键能如下表：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ．mol-1）356413336226318452
    硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：
     
    ．
    （7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100mL 4mol?L-1 Cu（NO3）2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L．
    （1）铅蓄电池中消耗的硫酸为
     
    mol；
    （2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+的物质的量浓度为
     
    mol/L（设溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是
     
    ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
     
    ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
     
    （不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ；反应②的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，
    ①金刚石与“足球烯”C60；   ②D2 O与H2 O；    ③16O、18O；
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    ⑥CH4和CH3CH2CH3；  ⑦CH3CH3和；   ⑧CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2
    其中互为同位素的是
     
    ；互为同系物的是
     
    ；互为同素异形体的是
     
    ；互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    式滴定管量取．
    （3）用0.200 0mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    （填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列8种说法正确的共有（　　）种
    ①油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
    ②蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应
    ③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
    ④石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
    ⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑥淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    ⑦葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    ⑧蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水．
    A、2B、3C、4D、5

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