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    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是
     
    ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
     
    ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
     
    （不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ；反应②的反应类型为
     
    ．
    考点：真题集萃,常见有机化合物的结构,卤代烃简介
    专题：有机反应
    分析：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；
    （2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；
    （3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．
    解答： 解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；
    （2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有三种，
    故答案为：；
    （3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，
    故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．
    点评：本题为2014年高考题，综合考查卤代烃的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：

    回答下列问题：
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b的结构简式为
     
    ，b中官能团的名称是
     
    ．
    （2）③的反应类型是
     
    ．
    （3）心得安的分子式为
     
    ．
    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
    C3H8
    反应1
    X 
    反应2
    Y
    反应3
    试剂b
    反应1的试剂与条件为
     
    ．
    反应2的化学反应方程为
     
    ．
    反应3的反应类型是
     
    ．
    （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为
     
    ；由F生成的一硝化产物的化学方程式为
     
    该产物的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）A为
     
    池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）B装置中的电极b极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．经过一段时间后，B装置中溶液的碱性
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出用酒精做燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器内，发生反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）化学平衡常数K随温度的变化如表：
    温度t（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     

    （2）该反应是
     
    热反应．（填吸热或放热）
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．（多选题）
    a．c （CO2）=c （CO）
    b．容器内压强保持不变
    c．混合气体中CO2的体积分数不变
    d．容器内的密度保持不变
    （4）在某温度时，平衡浓度符合下式：[CO]．[H2O]=1.7[CO2]．[H2]，试判断此时的温度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3-），每还原出1molI2，理论上需用去亚硫酸氢钠
     
    moL．
    （2）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为
     

    （3）在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩尔Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、32g O2含有氧原子数为6.02×1023
    B、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为3.01×1023

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