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    （1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
     
    ．
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
     
    ．
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键．
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
    ①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
     
    ．
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断；
    （2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
    （3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
    （4）①根据N2的结构判断；
    ②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．
    解答： 解：（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl，
    故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
    （2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
    故答案为：Fe3O4；
    （3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2，
    故答案为：sp2；
    （4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，
    故答案为：2NA；
    ②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
    点评：本题考查配合物的结构、核外电子排布式、杂化类型判断和配合物化学方程式的书写，难度不大，要熟练掌握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（　　）
    A、1mol，1mol
    B、3.5mol，7mol
    C、3.5mol，6mol
    D、6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
    A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、不能在空气中燃烧
    C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，中心离子的配位数是
     
    ．
    （4）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，可观察到的现象是
     
    ，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是
     
    （填序号）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由O、Na、S组成的某种盐在空气中易被氧化而变质，其原因是
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）已知：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
     
    酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    ．
    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
     
     b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
     
     b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
     
     b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（　　）
    A、从上到下，原子半径依次增大
    B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强
    C、从上到下，单质的熔点依次降低
    D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.40mol
    B、0.20mol
    C、小于0.20mol
    D、大于0.20mol，小于0.40mol

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