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    下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（　　）
    A、从上到下，原子半径依次增大
    B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强
    C、从上到下，单质的熔点依次降低
    D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
    考点：碱金属的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．原子电子层依次增多，半径越大；
    B．单质还原性越强对应阳离子氧化性越弱；
    C．金属原子半径越大，金属晶体熔点越低；
    D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强．
    解答： 解：A．碱金属元素从上到下原子序数依次增大，电子层依次增多，所以半径依次增大，故A正确；
    B．碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以阳离子的氧化性依次减弱，故B错误；
    C．碱金属元素对应单质都是金属晶体，金属原子半径越大，金属晶体熔点越低，故C正确；
    D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱金属元素从上到下金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意金属晶体熔点大小的判断方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
    B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变
    C、达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D、若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
     
    ．
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
     
    ．
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键．
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
    ①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
     
    ．
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：，根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：
     

    （2）一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定，与NaOH醇溶液共热可以生成
     
    种稳定的二烯烃．

    （3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：
    ①
    ②
    与方法①相比，方法②的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表有几种物质的沸点：
    物质 AlF3 AlCl3 AlBr3
    沸点/℃ 1260 181（升华） 263
    下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（　　）
    A、NaCl和CCl4
    B、Na2O和SiO2
    C、金刚石和金属铝
    D、碘和干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)]
    B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-)
    C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S)
    D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
    B、可用铁制容器储存稀硝酸
    C、SO2溶于水生成H2SO4
    D、SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、凡是卤代烃一定能发生消去反应
    B、足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基
    C、由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代
    D、能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8mL H2S和10mL O2混和后，在一定条件下充分反应，生成SO2的体积是（　　）
    A、8mLB、4mL
    C、5mLD、6mL

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