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    在一定条件下的可逆反应，当
     
    等于
     
    、各组分浓度
     
    反应达到平衡状态．
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变的状态，故答案为：正反应速率；逆反应速率；不变．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）这九种元素分别是①
     
    （填元素符号，下同）、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    、⑥
     
    、⑦
     
    、⑧
     
    、⑨
     
    ，
    其中化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）⑥元素的氢化物是
     
    （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的pH
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （5）⑧元素与①元素形成的化合物是
     
    （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
     
    ，B、
     
     （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料、及电解质溶液名称：
    负极材料
     
    ，正极材料
     
    ，电解质溶液名称是
     
    ．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、烃分子中的H原子被-OH取代后的衍生物都是醇
    B、乙醇分子中的氢均可被金属钠置换
    C、甲醇不能发生消去反应而生成烯烃
    D、某一元醇在浓硫酸的作用下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ、
    Ⅱ、R-CN
    △H2O/H+
    R-COOH   
    Ⅲ、（苯胺，已被氧化） 
    （1）写出扁桃酸的结构简式
     
    ；写出G官能团的名称
     
    ．
    （2）反应②的反应类型为：
     
    ；发生反应③的条件为加入
     
    ．反应步骤③与④不能对换，其理由是
     
    ．
    （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式
     
    ；（任写一种）
    ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
    ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
    ③结构中不含醇羟基和酚羟基；
    （6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：X
    反应物
    反应条件
    Y
    反应物
    反应条件
    Z…→M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 （g）?2NO2（g）．100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）60s内，v（N2O4）=
     
    mol/（L?s）．
    （2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为
     
    ．
    （4）平衡时，N2O4的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．丙能使淀粉溶液变蓝．
    ①X在周期表中的位置是
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    a．甲的氧化性强于丙
    b．甲能使干燥的有色布条褪色
    c．可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来
    （2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体．
    ①写出甲与乙发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②上述反应中转移1.6mol 电子时，生成丙的体积为
     
    （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于两性氢氧化物的是（　　）
    A、KOH
    B、Ca（OH）2
    C、Cu（OH）2
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素
     
    A
    Z
    X    ，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值和A值；
    （2）X元素在周期表中的位置；
    （3）写出XCl2的电子式．

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