Question

在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ （g）?2NO₂（g）．100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示．
请回答：
（1）60s内，v（N₂O₄）=

 

mol/（L?s）．
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为

 

．
（4）平衡时，N₂O₄的转化率是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：（1）根据反应速率v=

△c

△t

计算；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，NO₂浓度增大，N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热；
（3）计算100℃时两种物质的平衡浓度，计算得到化学平衡常数；
（4）转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）0～60s时段，N₂O₄浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N₂O₄）=0.060mol/L

0.06mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1；
故答案为：0.0010；
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，NO₂浓度增大，N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热；
故答案为：吸热；
（3）依据化学方程式计算平衡常数，K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.040mol/L

=0.36mol/L，故答案为：0.36；
（4）平衡时，N₂O₄的转化率=

0.1mol/L-0.04mol/L

0.1mol/L

×100%=60%，故答案为：60%．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析应用，主要是反应速率、平衡浓度、转化率、平衡常数的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．