Question

下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式

 

；用电子式表示C与G形成化合物的过程

 

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是

 

    （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为

 

  （用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式

 

．
（5）X元素是A～R九种元素中的其一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．则：X的元素符号是

 

，它位于元素周期表中第

 

周期、第

 

族．X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C，H为Si、R为N、F为O、I为S、G为Cl．
（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，C与G形成化合物为氯化镁，为离子化合物；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层越多，离子半径越大；A、C三种元素的阳离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，以此来解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C，H为Si、R为N、F为O、I为S、G为Cl．
（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，C与G形成化合物为氯化镁，为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH进行最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，Al原子结构示意图为，则Al位于第三周期ⅢA族，X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al；三；ⅢA；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．