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    如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2  ①②③④⑤
    3⑥ ⑦  ⑧⑨ 
    （1）①②⑥⑦中原子半径最小的是
     
    （填元素符号）；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）；
    （4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是
     
    （填离子符号）；
    （5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （6）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
    （1）电子层越少，半径越小，在同一周期，从左到右，半径在减小；
    （2）非金属性越强，对应单质的氧化性强；
    （3）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （4）具有相同电子排布的离子，离子半径的比较规律为：径小序大；
    （5）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    （6）只有Al的氢氧化物为两性，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
    （1）①②⑥⑦中①②有2个电子层，半径比⑥⑦的小，由同一周期，从左到右，半径在减小，则②的半径最小，②为N，故答案为：N；
    （2）给出的元素中只有F的非金属性越强，则对应单质F2的氧化性强，故答案为：F2；
    （3）给出的元素中只有Na金属性越强，对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强，故答案为：NaOH；
    （4）⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子，Al的原子序数大，则Al3+的离子半径小，故答案为：Al3+；
    （5）④⑧⑨三种元素的非金属性为F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF；HCl；H2S；
    （6）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑧最高价氧化物的水化物反应分别是NaOH、H2SO4，反应方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，
    故答案为：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．
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    新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（　　）
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    ；②肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
     
    ；
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    ①化合物F中的官能团有
     
    （填名称）；
    ②B→C的反应类型是
     
    ；
    ③写出化学方程式：C→D：
     
    ；F→G：
     
    ．
    （3）符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为
     
    ．
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    （1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：
     
    ；操作①称为
     
    ；
    （2）过程③得到产品的化学方程式是：
     
    ；
    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
     
    ；
    （4）副产品的用途
     
    ；
    （5）本工艺流程中可循环利用的物质是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
        主族

    周期
    IA
    ⅡA
    ⅢA
    IVA
    VA
    VIA
    VⅡA
    0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式
     
    ；用电子式表示C与G形成化合物的过程
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是
     
        （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为
     
      （用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （5）X元素是A～R九种元素中的其一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．则：X的元素符号是
     
    ，它位于元素周期表中第
     
    周期、第
     
    族．X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
     混合物试剂分离方法
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    C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液过滤
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、5molB、6mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C（体积不变）时混合物颜色
     

    （填“变深”、“变浅”或“不变”）；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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