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    【题目】下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

    A. 对元素周期表有突出贡献的科学家是门捷列夫

    B. 元素周期律是元素周期表的具体表现形式

    C. 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

    D. 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

    【答案】A

    【解析】

    A.发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，故A正确；

    B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故B错误；

    C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，故C错误；

    D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
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    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    【题目】下列描述正确的是 )

    A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

    B. 将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化

    C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体

    D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
    A.分子中共含有11个极性键
    B.分子中含有配位键
    C.分子中只含σ键
    D.分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

    （1）A物质的化学式为；操作1的名称是 ．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是 ．
    （3）写出反应②的化学方程式： ． 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 ．

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    【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

    a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

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    A.HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
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    C.中子数为20的氯原子： Cl
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