练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
    B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
    C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
    D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

    分析 A．利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过；
    B．生石灰能与水反应，硅胶能吸水；
    C．金属晶体具有韧性和可塑性；
    D．使用无铅汽油的汽车尾气依然可以产生氮的氧化物污染空气．

    解答 解：A．利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料，故A正确；
    B．生石灰能与水反应，硅胶能吸水，可做干燥剂，故B正确；
    C．金属晶体具有韧性和可塑性，广泛应用于现代建筑业，故C正确；
    D．使用无铅汽油的汽车尾气依然可以产生氮的氧化物污染空气，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定增大B．一定减小
    C．一定不变D．可能减小也可能不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．简单阴离子还原性：Z＞Y
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
    ②盐桥中K+移向B（填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    ④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
    （2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA
    B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（　　）
    A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L-1的气体E 1.12L．
    （1）E的结构式N≡N
    （2）沉淀D的化学式CuCN
    （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
    （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
    （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案