【题目】某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色,含碳量为92.3%,0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为_________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型:
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B:__________,___________反应。
②在催化剂作用下A与H2反应生成C:_______________,__________反应。
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【题目】室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合,实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶 液的pH | |
[HA] | [KOH] | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:[K+]>[A-]>[OH-]>[H+]
B. 实验①反应后的溶液中:[OH-]=[K+]-[A-]=mol·L-1
C. 实验②反应后的溶液中:[A-]+[HA]>0.1 mol·L-1
D. 实验②反应后的溶液中:[K+]=[A-]>[OH-]=[H+]
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】试回答下列各题:
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ______________________________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
请填空:
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | ________ |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式: ___________________________________。
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【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A. B. C. D.
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【题目】将甘油(C3H8O3)转化为高附值产品是当前热点研究方向,如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气,反应主要过程如下:
(1)下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.消耗等量的甘油,反应I的产氢率最高
b.消耗等量的甘油,反应II的放热最显著
c.经过计算得到反应III的H3=-237.5 kJ/mol,
d.理论上,通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应,即焓变约为0,这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用
(2)研究人员经过反复试验,实际生产中将反应III设定在较高温度(600~700°C)进行,选择该温度范围的原因有:催化剂活性和选择性高、____________。
(3)研究人员发现,反应I的副产物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等,为了显著提高氢气的产率,采取以下两个措施。
①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因:__________________。
②用CaO吸附增强制氢。如图1所示,请解释加入CaO的原因:____________________。
(4)制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验,持续通入原料气,在一段时间内多次取样,绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。
①结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂,通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:
第一步为:La2O3+CO2 La2O2CO3
第二步为:______________________________(写出化学反应方程式)。
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【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。
(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱:Al与Na在元素周期表中位于同一周期,_________________,Al的金属性比Na弱。
(2)结合化学用语,用化学平衡知识解释,氢氧化铝既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液:_______________________。
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol-1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式____________。
工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图:
[已知:该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢,在工业生产时不必考虑]
(4)固体A为________________________________。
(5)写出反应②的离子方程式为___________________________。
(6)反应④所得的铝材中,往往含有少量的铁和硅等杂质,可用电解精炼法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为__________________,下列可作阴极材料的是 ______
A.铝材 B.石墨 C.纯铝 D.铅板
(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8%,要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。
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