Question

【题目】室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L－1)		反应后溶 液的pH
	[HA]	[KOH]
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是(　　)

A. 实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

Answer 1

【答案】B

【解析】

由题给信息可知等浓度等体积的一元酸HA与KOH混合后溶液的pH=9，说明HA为弱酸，据此分析可得结论。

A.因HA是弱酸，则有实验①反应后的溶液中[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，故A正确；B.实验①反应后的溶液中[OH－]＝[K＋]+[H＋]－[A－]，故B错误；C.为使反应后溶液的pH=7，则起始时x>0.2mol/L，反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1故C正确；D.由溶液中的电荷守恒分析可得实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，故D正确；答案选B。