【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物质 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。
【答案】0.075 mol·L－1·min－1
ACDCH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol
【解析】
(1)由图2，v(CH3OH)＝
＝0.075 mol·L－1·min－1，该反应平衡常数的表达式K=
，故答案为：①0.075 mol·L－1·min－1②；(2)经计算， B中Qc＞1，逆向移动，A、C、D中Qc＜1，正向移动，故答案为ACD；（3）16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ，则1mol甲醇燃烧放出的热量为32g÷16g×363.3KJ=726.7KJ，故反应的热化学反应方程式为: CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol。
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【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 苯燃烧
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【题目】下列反应中属吸热反应的是( )
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应
C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A. 固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2
C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是
A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B. a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－
D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
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【题目】室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶 液的pH | |
[HA] | [KOH] | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B. 实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝
mol·L－1
C. 实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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