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    【题目】下列过程中，不属于化学变化的是（ ）

    A.干电池供电过程

    B.铁锅生锈

    C.植物通过吸收太阳能进行光合作用

    D.碘升华

    【答案】D

    【解析】

    A．干电池供电过程发生电子的转移，有氧化还原反应发生，属于化学变化，故A不符合题意；

    B．铁锅生锈，铁变成铁的化合物，属于化学变化，故B不符合题意；

    C．植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，属于化学变化，故C不符合题意；

    D．碘升华，固态碘变成气态碘，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是

    A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

    B. t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多

    C. 根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

    D. 在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

    （1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    浓盐酸

    ①___

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    ②___

    （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

    ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。

    （3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

    （4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

    （5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    （6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

    ①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

    ②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

    A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧

    B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

    C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

    D. 检验收集的气体是否纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    (1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；

    ②该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

    物质

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    3

    1

    n(H2)

    2

    2

    4

    2

    n(CH3OH)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    4

    2

    3

    2

    (3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

    A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C. 反应①、②均为吸热反应

    D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，

    已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

    C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：____________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。

    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

    A. X代表压强

    B. 推断L1>L2

    C. A、B两点对应的平衡常数相同

    D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡

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