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    【题目】需加入氧化剂才能发生的变化是（ ）
    A.CO32﹣→CO2
    B.Cl﹣→Cl2　
    C.MnO4﹣→Mn2+
    D.Fe3+→Fe2+

    【答案】B
    【解析】解：A、CO32﹣→CO2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故A不选； B、Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；
    C、MnO4﹣→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C不选；
    D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D不选．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是( )

    A．能发生加聚反应

    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

    D．1 mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

    A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

    B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

    C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

    D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    (1)B中含氧官能团的名称是________。

    (2)由生成的反应类型是________。

    (3)反应Ⅰ的反应条件是________。

    (4)化合物C的结构简式是________。

    (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是________。

    (6)下列说法正确的是________(填字母)。

    a．A可与NaOH溶液反应

    b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．E存在顺反异构体

    (7)反应Ⅲ的化学反应方程式是________。

    (8)符合下列条件的B的同分异构体有________种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

    b．属于酯类

    c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；

    另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

    （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

    ②生成气体折合成标准状况下体积 L；

    ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

    （2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）

    A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

    B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

    C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

    D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

    ①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

    ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    (2)可能用到的有关数据列表如下：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(20 ℃) /(g·cm－3)

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    1，3－二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    —

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    —

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

    (2)恒压滴液漏斗的优点是__________________________________。

    (3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。

    (4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为________________________________。

    (5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ __________________________。

    (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。

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