【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C． a = 1.64
D．此时刻正反应速率大于逆反应速率
【答案】D
【解析】
试题分析：A、若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，A错误；B、平均摩尔质量=
，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，B错误；C、根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，则a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，C错误；D、浓度商Qc=
=1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，D正确；答案选D。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO
＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
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【题目】下列说法正确的是( )
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
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【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
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【题目】(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：
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【题目】
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________
（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，
①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___
②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____
（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
②达到滴定终点的标志是_______________
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol
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