【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，A错误；B、加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，B错误；C、过量的稀硝酸，能使亚铁离子氧化为铁离子，最终生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，C错误；D、反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；答案选D。
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系；（5）检查是否符合原化学方程式。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是_____________，体积为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白：
（1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 （填写图中编号）。
（2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。
（3） 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。
（4） 本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有
（填仪器名称） ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。
（5） 实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3-
B．a，b，c，d，e中c最稳定
C．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度压强下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1
D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常温下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L
B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C． a = 1.64
D．此时刻正反应速率大于逆反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
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