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    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

    A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B。

    反应条件

    单位体积内

    有效碰撞次数

    化学反应速率

    分子总数

    活化分子数

    活化分子百分数

    增大浓度

    增加

    增加

    不变

    增加

    加快

    增大压强

    增加

    增加

    不变

    增加

    加快

    升高温度

    不变

    增加

    增加

    增加

    加快

    加催化剂

    不变

    增加

    增加

    增加

    加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存

    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：

    该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

    已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；

    该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

    (2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；

    已知：①CO和H2标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

    在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

    （2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，

    ①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___

    ②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____

    （3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：


    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.60mL

    第二次

    0.30mL

    18.00mL

    ①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

    ②达到滴定终点的标志是_______________

    ③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

    A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( )

    A、MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    C、过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. 苯的硝化反应 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

    C. 溴乙烷的水解反应 D. 乙炔在一定条件下生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

    C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是

    A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变

    C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4

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