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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-ClOx-(x=1234)的能量(kJ)相对大小如图所示下列有关说法正确的是( )

AeClO3-

Babcdec最稳定

Cb→a+c反应的活化能为60kJmol-1

Db→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1

【答案】D

【解析】

试题分析:AeCl元素化合价为+7价,而ClO3-Cl元素化合价为+5价,故A错误;Babcdea能量最低,所以最稳定,故B错误;C.依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能,故C错误;Db→a+d,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D正确;故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体,为减轻污染,一般汽车都加装了“催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

(2)停止加热,打开活塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

(3)该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx,有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(不必化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是( )

A.放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是

A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生11.2 L氯气标准状况、23.0 g金属钠

C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10NA

D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是提纯大理石主要杂质是氧化铁的流程图:

按要求回答下列问题

1在工中,将块状大理石磨成粉末,在反池中安装拌机。目的是_______________

2操作中A物最好应选择_______________,在该过程中要随时测pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

3检验Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是_______________

4B得到晶体B,操作程包括_______________操作名、冷却

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行,BD的起始浓度为0.反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表:

实验

序号

t/min

C/molL﹣1

温度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1中,反应在10min20min 内平均速率为 mol/(Lmin)

(2)在实验2中,A的初始浓度 C2 mol/L,可推测实验2中还隐含的条件是

(3)设实验 3 的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+CH2COO、Cl一定能够大量共存

C.铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O

D氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3++3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水,选用的指示剂_____________

2)取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液,把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液,若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1,另一份消耗硫酸溶液体积为V2

若以甲基橙为指示剂时,V1V2的关系是_ ___

若以酚酞为指示剂时,V1V2的关系是__ ____

3)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:


NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

达到滴定终点的标志是_______________

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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