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    【题目】下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：

    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是_______________。

    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是_______________。

    （4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括_______________（填操作名称）、冷却结晶。

    【答案】（1）使固体快速溶解（有其他合理答案也可得分）

    （2）NH3 （或NH3·H2O） 取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH

    （3）取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全（有其他合理答案也可得分）

    （4）蒸发浓缩

    【解析】

    试题分析：（1）将块状大理石磨成粉末，目的是增大固体接触面积，使固体快速溶解，从这个角度答题都可以得分；（2）通入NH3（或加入NH3·H2O）在后面步骤中便于分离，同时得到铵盐（硝酸铵）是一种重要的氮肥可以回收利用；pH试纸使用时要注意规范操作：放取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH；（3）由于Fe3+浓度较小，所以最后选择非常灵敏的检测方法，用KSCN溶液法，具体操作为：取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全；（4）滤液B中含有硝酸铵，硝酸铵的溶解受温度影响较大，常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，从滤液B中得到硝酸铵晶体。

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    A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

    C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    ②反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    ③结合质子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

    根据要求填写下列空白：

    （1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 （填写图中编号）。

    （2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。

    （3） 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。

    （4） 本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有

    （填仪器名称） ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。

    （5） 实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为 。

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    【题目】已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

    A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量

    C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量

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    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A．e是ClO3-

    B．a，b，c，d，e中c最稳定

    C．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1

    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1

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    A. 气球②中装的是O2

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    【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO

    ③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态

    A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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