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    【题目】下列溶液中氢离子浓度最小的是

    A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

    C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

    【答案】A

    【解析】A．CH3COOH 是弱酸，只能部分电离，10L0.10mol/LCH3COOH溶液氢离子浓度远低于0.1mol/L；B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液氢离子浓度为0.1mol/L；

    C．lL0.10mol/LHNO3溶液氢离子浓度为0.1mol/L；D．2L0.1mol/LHCl溶液氢离子浓度为0.1mol/L；A中氢离子浓度最小，故答案为A。

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    【题目】下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）

    A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱

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    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

    A. 该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

    B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C. 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

    D. 升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

    （g）（g）＋H2（g）

    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

    已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）

    A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

    B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

    C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

    D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

    (1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

    (2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

    (3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

    (4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）

    A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。

    （2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。

    （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

    （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：

    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是_______________。

    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是_______________。

    （4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括_______________（填操作名称）、冷却结晶。

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