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    一定条件下的CO和O2的混合气体，其密度是相同条件下H2的15倍，下列描述不正确的是（　　）
    A、混合气体中CO和O2的质量之比1：1B、混合气体中CO和O2的物质的量之比1：1C、混合气体中CO和O2的分子数之比1：1D、混合气体中CO和O2的体积之比1：1
    分析：CO和O2的混合气体，其密度是相同条件下H2的15倍，则M=2×15=30g/mol，设物质的量分别为x、y，则
    28x+32y
    x+y
    =30，解得x：y=1：1，结合m=nM、N=nNA、V=nVm计算．
    解答：解：CO和O2的混合气体，其密度是相同条件下H2的15倍，则M=2×15=30g/mol，设物质的量分别为x、y，则
    28x+32y
    x+y
    =30，解得x：y=1：1，
    A．混合气体中CO和O2的质量之比1×28：1×32=7：8，故A错误；
    B．由上述计算可知，混合气体中CO和O2的物质的量之比1：1，故B正确；
    C．物质的量之比等于分子数之比，则CO和O2的分子数之比1：1，故C正确；
    D．由V=nVm可知，相同条件Vm相同，体积之间等于物质的量之比，体积之比1：1，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，把握相对密度的计算确定气体物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
    B C D
    A E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H
    -（4a-3b）KJ/mol
    -（4a-3b）KJ/mol
    （注：题中所设单质的为稳定单质）．
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    ，以下有关说法正确的是
    a
    a

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
    （2）其它条件相同时，在T1、T2（T1＜T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请在图1中画出CO的转化率随时间变化的示意图．

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    △H=
    b-a-4c
    2
    △H=
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    C极发生的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    NA个电子发生转移．
    （H：1  C：12  O：16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醇汽油含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放．但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    （1）NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染．NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是
     
    ．
    （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是精英家教网和精英家教网．
    物质 NO2 N2O4
    化学键 N=O N-N  N=O
    键能（kJ/mol） 466 167 438
    写出NO2转化N2O4的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放．
    ①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式
     
    ．
    ②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和
    n(NO)
    n(CO)
    比例变化情况如图．
    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和
    n(NO)
    n(CO)
    比例分别为
     
    、
     
    ；该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
    （1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （填字母）
    A．降低温度   B．加入催化剂   C．缩小容器体积    D．增加H2的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）该反应可以分两步进行：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
    则反应①的焓变△H1=
     
    kJ?mol-1，熵变△S
     
    （填“＞、＜或=”）0．
    已知某些化学键的键能数据如下表所示：
    化学键 C-H O-H H-H C-O C≡O
    键能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
    CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 2 0.2 0
    平衡浓度/mol．l-1 0.4 1 0.8
    ①该条件下反应平衡常数K=
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度．
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
    此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    （填“＞、＜或=”）v逆．
    （4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
    请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习－新人教 题型：022

    课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态．一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

    (1)

    平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________＞M1＞________．

    (2)

    若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为________＞M2＞________．此时若加压，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移动．设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol，加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol，则新平衡时，混合气平均相对分子质量M3与M2的关系为M3＝________(用M2、a、b的数学式表示)．

    (3)

    在(2)建立的平衡中，当①M3＝M2时，M2＝________，此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为________；②当M2＜________时，M3＜M2；当M2＞________时，M3＞M2．

    (4)

    由(3)得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M3与M2的相对大小主要取决于________．

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