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    常温下，下列溶液pH小于7的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、CuSO4
    C、NaOH
    D、Na2CO3
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：当pH小于7时，溶液呈酸性，酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液却不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液或强酸的酸式盐溶液，据此分析．
    解答： 解：A、CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故A错误；
    B、CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7，故B正确；
    C、NaOH是强碱，溶液显碱性，pH大于7，故C错误；
    D、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性问题，应注意的是溶液显酸性时，不一定是酸溶液；溶液显碱性时，也不一定是碱溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
    B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料
    C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如框图2所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制备C的化学方程式：
     
    ．
    （2）E是
     
    化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为
     
    ．
    （3）写出B和丙生成A的离子反应方程式
     
    ．
    （4）工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈
     
    性，理由是
     
    ．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液pH=7    B．水的离子积KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c
    （Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（　　）
    A、有蓝色沉淀
    B、有蓝色沉淀和气体产生
    C、有气体产生，无沉淀生成
    D、无沉淀和有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过单质间化合反应制取的是（　　）
    A、Na2O2
    B、FeCl2
    C、SO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2 
    催化剂
     2SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（　　）
    A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
    B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
    C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
    D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol
    O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（　　）
    A、
    b-a-2c
    4
    B、
    a+2b-4c
    8
    C、
    a+b-2c
    4
    D、
    2b-a-4c
    8

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