某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成.用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液,②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度,③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中.加入500mL蒸馏水.搅拌溶解．该配制步骤．(2)称量时NaOH在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤

（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期

（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为

mol?L^-1，滴定前将白醋稀释

（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至

即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=

mol?L^-1．

考点：溶液的配制,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=

来计算；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；
（4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（6）根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH）来计算．

解答： 解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物质的量浓度c=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；
（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有

xmol/L

×0.02L=c mol?L^-1×Vml×10^-3，解得x=

mol/L，
故答案为：

．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

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将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017	1.6	3

（1）实验1中以v（H₂）表示的到达平衡时的平均反应速率为

．
（2）下列图象正确的是

（选填编号）．

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芪三酚（

）广泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（　　）

A、1mol，1mol

B、3.5mol，7mol

C、5mol，7mol

D、6mol，7mol

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（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

kJ/mol．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是

（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H

0．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=

，此温度下的平衡常数K=

（保留二位有效数字）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H₂）作负极反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为

．

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在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有

、

等．

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某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）

A、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

B、用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2

C、温度计显示的室温读数为25.69℃