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    芪三酚（）广泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A、1mol，1mol
    B、3.5mol，7mol
    C、5mol，7mol
    D、6mol，7mol
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题．
    解答： 解：分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；
    分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.21 mol/L
    B、0.42 mol/L
    C、0.56 mol/L
    D、0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
    ①F元素位于周期表中的位置
     
    ．
    ②E元素的原子结构示意图为
     
    ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
    B、用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
    C、重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
    D、用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：
     
    ．
    （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系（其中R1、R2、R3为烃基）：
    CR1R2CHR3
    KMnO4(H+)
    CR1R2O+R3COOH
    CR1R2CH2
    kmNo4(H+)
    CR1R2O+CO2
    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），则此烯烃的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）转变成Na2ZnO2．为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢．待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g，试回答：
    （1）白铁皮镀锌的目的是
     
    ．
    （2）气泡产生速度先快后慢的原因是
     
    ．
    （3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）
     
    ．
    （4）最后残留的固体是
     
    ，得到该固体的反应化学方程式是
     
    ．
    （5）白铁皮含锌的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ．
    （3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象
     
    ，涉及的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
    B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料
    C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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