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    已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）转变成Na2ZnO2．为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢．待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g，试回答：
    （1）白铁皮镀锌的目的是
     
    ．
    （2）气泡产生速度先快后慢的原因是
     
    ．
    （3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）
     
    ．
    （4）最后残留的固体是
     
    ，得到该固体的反应化学方程式是
     
    ．
    （5）白铁皮含锌的质量分数是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的Fe，增加Fe的抗腐蚀能力；
    （2）Zn、Fe在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着H+浓度的不断减小，表面Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢；
    （3）结合题给信息和所学化学知识，可以写出（3）中的离子方程式；
    （4）Fe（OH）3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是Fe2O3；
    （5）根据残留固体氧化铁的质量b g可得铁元素的质量为：
    112
    160
    bg    ，所以a g白铁皮中锌的质量为（a-
    112
    160
    b    ） g，从而可以计算出锌的质量分数；
    解答： 解：（1）依据原电池原理分析，锌活泼性大于铁，白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的Fe，增加Fe的抗腐蚀能力；
    故答案为：保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力；
    （2）开始时，氢离子浓度大，Zn、Fe在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着H+浓度的不断减小，表面Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢；
    故答案为：开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快；随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢；
    （3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应为亚铁离子交换氢氧根离子形成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，锌离子交换氢氧根离子生成氢氧化锌具有两性，溶解于氢氧化钠溶液生成Na2ZnO2．结合题给信息和所学化学知识，可以写出（3）中的离子方程式：
    Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    故答案为：Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）Fe（OH）3不稳定，受热时易发生分解，所以最后残留的固体是Fe2O3，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    故答案为：Fe2O3，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    （5）根据残留固体氧化铁的质量b g可得铁元素的质量为：
    112
    160
    bg    ，所以a g白铁皮中锌的质量为（a-
    112
    160
    b    ） g，从而可以计算出锌的质量分数=
    a-
    112
    160
    b
    a
    ×100%=
    a-0.7b
    a
    ×100%=
    100a-70b
    a
    %    ；
    故答案为：
    100a-70b
    a
    %    ；
    点评：本题考查了物质组成的含量实验测定方法，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
     
    ；
    （2）用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热（焓变的数值为57.3）：
    H+（aq）+
     
    ═
     
    ，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G2D为砖红色固体，回答下列问题：
    （1）C元素的第一电离能
     
    D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）
    （2）CD2-的立体构型为
     
    ，BD32- 的中心原子杂化类型为
     
    ，
    （3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ，写出与CD3-互为等电子体的离子为
     
    ．
    （4）基态G原子的电子排布式
     
    ．
    （5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
    ①F单质晶体中的配位数为
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，F原子的半径为
     
    cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国在反兴奋剂问题上的立场是坚决支持“人文奥运”的．某种兴奋剂的结构如图所示．关于它的叙述正确的是（　　）
    A、它的分子式为C20H22O3
    B、它易溶于水
    C、它的分子中共平面的碳原子最多有16个
    D、1mol它最多可与7molH2和含4mol Br2的溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芪三酚（）广泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A、1mol，1mol
    B、3.5mol，7mol
    C、5mol，7mol
    D、6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cl2+2KI═2KCl+I2（I2常温下为固体，受热易升华）、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3+HCl．实验室需要一些纯净的氯化钾，现有的氯化钾中含有少量的KI，K2SO4和NH4Cl，按照下列实验方案提纯氯化钾，并计算不纯氯化钾样品中KI的质量分数．

    （1）固体加热时反应的方程式为
     
    ；应在
     
    中加热．
    （2）能否用Ba（NO3）2代替BaCl2，并说明理由
     
    ．
    （3）证明SO42-已经沉淀完全的方法是
     
    ．
    （4）过滤操作使用的仪器为
     
    ．
    （5）不纯样品中，KI的质量分数（表示式）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=
     
    ，此温度下的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
    B、用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2
    C、温度计显示的室温读数为25.69℃
    D、用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_
     
    ．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图1如下：

    ①写出该反应的热化方程式：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是
     
    ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图2如下：
    ①Pt为
     
    电极（填“正极”或“负极”），发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②NiO为
     
    电极（填“正极”或“负极”），电极反应式：
     
    ．

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