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    8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键
    CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （5）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．

    分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素．
    （1）基态的Fe3+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6；
    （2）B的气态氢化物为NH3，A、C的气态氢化物分别为CH4、H2S，NH3与H2O分子间存在氢键，而CH4、H2S不能与水分子形成氢键，故NH3在水中的溶解度远大于CH4、H2S，
    故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；
    （3）化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，熔沸点低，属于分子晶体，化合物KSCN中的阴离子与CS2互为等电子体，该阴离子的电子式是，
    故答案为：分子晶体；；
    （4）该$\frac{1}{8}$晶胞中含有Fe2+：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；含Fe3+：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；含CN-：12×$\frac{1}{4}$=3．根据化合价代数和为0的原则，该$\frac{1}{8}$晶胞中含有K+：3-（$\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{2}$×3）=$\frac{1}{2}$，则一个晶胞中K+的个数为$\frac{1}{2}$×8=4，
    故答案为：4；
    （5）FeCl3与KSCN得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是：K2Fe（SCN）5，故答案为：K2Fe（SCN）5．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，涉及核外电子排布、氢键、晶体类型与性质、等电子体、配合物、晶胞计算等，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，（4）中注意利用均摊法进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出5.6L气体（标准状况）时，锌的质量变化为减少 （增加或减少）16.25g．CuSO4溶液的质量变化为增加 （增加或减少）：0.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图2：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
    C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化
    D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氦气的摩尔质量是8g•mol-1
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．1molH2O的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b表面有气泡生成
    C．电子由电源的负极沿导线流向电极b
    D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．

    （1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
    步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
    ②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
    ③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
    ④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
    （1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
    （2）化合物C到D的化学方程式为+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
    （3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
    ③可以发生银镜反应；
    ④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
    （5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
    合成流程图示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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