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在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na、Al3、Cl、CO32
B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH)由a点变化到b点
C.t℃>25℃
D.ac线上的任意一点均有pH=7

C

解析试题分析:A选项,c点c(OH-)=c(H+),溶液为中件,Al3与CO32水解相互促进而不能大量共存,错误;B选项,将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)要增大,错误;C选项,t℃时水的电离程度增大,故温度升高,正确;D选项,a点pH=7,c点pH=6,ac线上的任意一点的pH介于6~7之间,D不正确,答案选C。
考点:考查离子共存、水的电离以及外界条件对电离平衡的影响

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小 
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(     )

A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2)+c(OH)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL
D.HA的电离程度小于水解程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是(    )

A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO)+ c(CH3COOH>c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列选项合理的是 (   )
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是:

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32)减小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

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