下列说法正确的是
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
B
解析试题分析:A、,PH=9的碳酸钠溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,则c(OH-)=1×10-5mol·L-1,因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子,所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,而氢氧根离子来自水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= 1×10-5mol·L-1,错误;B、水的离子积常数是温度常数,只随温度变化,所以温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同,正确;C、若所有离子浓度均降低,则c(H+)·c(OH-)将减小,这与温度不变时水的离子积是常数矛盾,事实上,醋酸稀释,醋酸的电离度增大,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,错误;D、pH相同则氢离子浓度相同,体积又相同,都是强酸,所以需要的氢氧化钠的物质的量是1:1,错误,答案选B。
考点:考查水的离子积的应用,溶液pH的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A.水 | B.0.1mol/L盐酸 |
C.醋酸钠晶体 | D.0.1mol/L氢氧化钠溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是
A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 |
B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 | B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 |
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 | D.c(OH-)增大、c(H+)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) |
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合: c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各项说法中,不正确的是 ( )
A.甲是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图 |
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图 |
C.常温常压下,将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如丙图变化关系 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)>c(NO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32- |
B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)由a点变化到b点 |
C.t℃>25℃ |
D.ac线上的任意一点均有pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中正确的是 ( )
A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同 |
B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝 |
C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率 |
D.含有最高价元素的化合物,不一定有强氧化性 |
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