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25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K) >c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH) =c(H)

BC

解析试题分析:A、物料守恒, c(Na) =2[c(S2)+c(HS) +c(H2S)],错误;B、电荷守恒,正确;C、反应生成KHCO3和等量的KCl,由于HCO3水解和电离,其浓度小于氯离子,故有c(K) >c(Cl)>c(HCO3),HCO3以水解为主,溶液为碱性,正确;D、电荷守恒式为c(Na)+c(NH4)+ c(H)=2c(SO42)+c(OH)即c(Na)+c(NH4)=2c(SO42),所以c(SO42)在c(Na)、c(NH4)之间,错误。
考点:考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+)
B.相同温度下,0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH)之比是2:1
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,则混合溶液中c(Na+)<c(NO3)
D.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)<c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
C.分别将同浓度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(     )

A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
 
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是:

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32)减小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

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