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已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
 
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

C

解析试题分析:A、醋酸的酸性强于次氯酸,所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,水解程度CH3COO-< ClO,溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO) >C(ClO) >C(OH)>C(H+),错误;B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3,错误;C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c,氢离子浓度越大,使水的电离平衡逆向移动,水的电离程度越小,所以水的电离程度c>a>b,正确;D、醋酸的酸性比次氯酸强,所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸,所以Ⅰ表示HClO,Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,所以溶液导电性: b>a>c,错误,答案选C,
考点:考查水解程度的判断,酸性的比较,水电离程度的比较,对图像的分析能力

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K) >c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH) =c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述不正确的是

A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl)+c(OH)
B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体
D.酸与碱完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.c点时恰好中和
C.在d~e之间存在如下关系:C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为

所含离子
NO3-
SO42
H+
M
浓度 /(mol·L-1
2
1
2
1
A.Cl           B.Ba2+        C.Na+            D.Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列操作及现象,所得结论正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是  (    )

A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同
B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝
C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率
D.含有最高价元素的化合物,不一定有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.78×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×1012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×103 mol·L1,此时溶液中Cl的物质的量浓度是

A.1.36×105 mol·L1  
B.8.90×106 mol·L1
C.4.45×102 mol·L1
D.1×105 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是(  )
 
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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