室温下,对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是
A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 |
B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
B
解析试题分析:盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比。A、盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,故A不正确;B、向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故B正确;C、醋酸中存在电离平衡,盐酸中不存在氯化氢的电离平衡,加水稀释后,促进醋酸的电离,所以盐酸的pH变化程度大,故C错误;D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,所以分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多,故D错误;故选B。
考点:考查弱电解质的电离平衡、pH计算
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后显无色的溶液 |
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是
A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+) |
B.相同温度下,0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
D.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) |
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL |
D.HA-的电离程度小于水解程度 |
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