【题目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A. 2H(g)→H2(g) 
H ＞0
B. 图中E1 = 932kJ
C. 图中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
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【题目】某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称______________。
（2）写结构简式：A__________。D_____________。
（3）写出反应Ⅱ的反应条件：_________________。
（4）写出反应类型：A→B__________。C→D__________。
（5）写出G→H的化学反应方程式：________________________________________。
（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、___________。
①发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 ③属于不同类别的有机物
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【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。
（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。
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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z
B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）
A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol
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