Question

【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据图，Z是反应物，X、Y是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即为(3－1.2)：1.8：1.2=3：3：2，3Z3X＋2Y，故错误；B、此反应正向是物质的量增大，恒容状态下，物质的量增大，压强增大，反应速率加快，恒压下，浓度减小，反应速率变慢，因此达到平衡时所需的时间大于t0，故错误；C、Z的物质的量分数相同，属于等效平衡，即Y为固态或液态，故正确；D、升高温度，气体膨胀，体积增大，不能说明此反应是吸热还是放热反应，故错误。