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    【题目】化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）
    A.离子键
    B.共价键
    C.分子间作用力
    D.阳离子

    【答案】C
    【解析】解：硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C．
    硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力．

    练习册系列答案
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    【题目】乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，则A的相对分子质量为（ ）
    A.32
    B.46
    C.60
    D.74

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    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

    D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：

    (1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族

    (2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。

    (3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。

    (4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。

    (5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A. 铝制容器可以贮运稀硫酸

    B. 氧化铁可用作外墙涂料

    C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

    D. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

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    【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）

    A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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