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    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A. 铝制容器可以贮运稀硫酸

    B. 氧化铁可用作外墙涂料

    C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

    D. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

    【答案】A

    【解析】A、Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故A错误；B、Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故B正确；C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；D、过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故D正确；故选A。

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    【题目】化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物同分异构体有两种，A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

    (1)A有2种可能结构，写出其结构简式：______________________________________。

    (2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________。

    (3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：________________________，指出反应类型：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列系统命名法正确的是（ ）

    A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

    C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 三溴苯酚

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    【题目】化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）
    A.离子键
    B.共价键
    C.分子间作用力
    D.阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 氯水 B. 生铁 C. 加碘食盐 D. 蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

    A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）

    A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

    CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

    NiSO4、Fe2(SO4)3。

    锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

    “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(　　)。

    A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类

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