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    【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(　　)。

    A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类

    【答案】B

    【解析】天然气主要成分是CH4,液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物,即两者都是碳氢化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A. 铝制容器可以贮运稀硫酸

    B. 氧化铁可用作外墙涂料

    C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

    D. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

    (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

    _____________________________________。

    (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

    (5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语准确的是（ ）
    A.铁触煤
    B.氨盐
    C.硬脂酸
    D.活性碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

    a．Al活泼性大于Ba

    b．Ba沸点比Al的低

    c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

    滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 　　　

    b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

    c．单质与氢气反应的难易 　　　

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX为强酸

    B. 在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 在B点，两者恰好完全反应

    D. 在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

    B. D元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

    D. 氢化物还原性：C >D

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