【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。
a．Al活泼性大于Ba | b．Ba沸点比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定 |
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
【答案】 13 5 原子晶体 Al >N b Al(OH)3
H++AlO2－+H2O 增大 a c 阴 5.4 因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。
【解析】（1）铝是13号元素，核外电子有13个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 ，有5个能级，5种能量不同的电子；（2）原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化硅的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知属于原子晶体；Al元素原子核外电子数为13，有3个电子层，N元素原子核外电子数为7，有2个电子层，电子层越多半径越大，所以微粒半径大小Al＞N；（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，答案选b；（4）Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，同时还存在碱式电离：Al(OH)33Al3++3OH-，加入盐酸，与OH-反应，碱式电离平衡正向移动，Al3+浓度增大；（5）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，
故答案为：ac；（6）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为0.6mol÷3=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（ ）
A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1
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【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类
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【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式： 。反应类型： ；
反应④的化学方程式： 。反应类型： ；
（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式
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【题目】下列电离方程式书写正确的是
A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－
C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－
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【题目】填空
（1）按要求完成下列问题：
① 甲基的电子式_________；
② 写出制备TNT的化学方程式__________；
③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；
④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；
⑤
含有的官能团的名称为__________；
（2）某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
① 该物质苯环上一氯代物有__________；
② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；
③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）
与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种
（5）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：
己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同悄况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式________。
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【题目】下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷
C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇
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【题目】x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1
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