【题目】下列电离方程式书写正确的是
A. Na2CO3==2Na++CO32- B. Ba(OH)2==Ba2++OH-
C. H2SO4== H22++SO42- D. KNO3==K++N5++3O2-
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【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-),每还原出1mol碘分子,理论上需用去亚硫酸氢钠( )
A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
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【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_____种不同运动状态的电子,有_____种能量不同的电子。
(2)氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体,试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。
a.Al活泼性大于Ba | b.Ba沸点比Al的低 | c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定 |
(4)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为:____________________,
滴入少量盐酸,上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(5)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻,可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性
c.单质与氢气反应的难易
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(6)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂,此反应中若有0.6mol电子转移,则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质
B. 碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质
C. 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D. 室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
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【题目】常温时,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX为强酸
B. 在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B点,两者恰好完全反应
D. 在C点.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L
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【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别二者的方法中不可行的是( )
A. 利用金属钠B. 利用红外光谱法
C. 利用核磁共振氢谱D. 利用质谱法
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【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:
I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2
(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________。
(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________。
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。
(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________。
(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。
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