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【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. Na2CO3==2NaCO32 B. Ba(OH)2==Ba2OH

C. H2SO4== H22SO42 D. KNO3==KN53O2

【答案】A

【解析】A、碳酸钠完全电离电离方程式为Na2CO3==2NaCO32A正确B、氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2==Ba22OHB错误C、硫酸是二元强酸,电离方程式为H2SO4==2HSO42C错误D硝酸钾完全电离,电离方程式为KNO3==KNO3D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3),每还原出1mol碘分子,理论上需用去亚硫酸氢钠(

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯在5060时发生硝化反应而甲苯在30时即可

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语准确的是(
A.铁触煤
B.氨盐
C.硬脂酸
D.活性碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

(1)铝原子核外有_____种不同运动状态的电子,有_____种能量不同的电子。

(2)氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体,试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________

(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

a.Al活泼性大于Ba

b.Ba沸点比Al的低

c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定

(4)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为:____________________

滴入少量盐酸,上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(5)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻,可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性    

b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性

c.单质与氢气反应的难易    

d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(6)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂,此反应中若有0.6mol电子转移,则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质

B. 碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D. 室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX为强酸

B. A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. B点,两者恰好完全反应

D. C点.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别二者的方法中不可行的是(

A. 利用金属钠B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱D. 利用质谱法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:

I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O

Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________

(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______

(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________

(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。

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